[/caption]Najviše prihvaćen model atoma je model Nielsa Bohra. Bohrov model je prvi put predstavljen 1913. Ovaj model atoma prikazuje malu, pozitivno nabijenu jezgru okruženu elektronima koji putuju kružnim orbitama oko jezgre slično kao što planeti putuju oko Sunca, ali elektrostatička sila stvara privlačenje umjesto gravitacije. Ključni uspjeh modela bio je u objašnjavanju Rydbergove formule za spektralne emisione linije atomskog vodika. To je, u osnovi, modifikacija Rutherfordovog modela koji se koristi za potrebe kvantne fizike.
Bohrov model bio je poboljšanje starijih atomskih modela, ali je i on zastario znanstvenim istraživanjima koja su u tijeku. Iako se smatra zastarjelim, još uvijek se uči kao uvod u kvantnu mehaniku i u nastavi prirodoslovlja u ranoj srednjoj školi. Nakon što učenici dovoljno napreduju u razumijevanju, upoznaju se s točnijim atomom valentne ljuske. U nekom trenutku u budućnosti može se pokazati da je ovaj model atoma previše krut u svom opsegu.
Bohrov model izgrađen na Rutherfordovoj teoriji. Rutherford je predložio da elektroni kruže oko jezgre slično planetu oko Sunca. Nedostatak teorije bio je u tome što bi, na temelju njegove teorije, elektroni emitirali (gubili) svoj naboj i spiralno ušli u jezgru, čineći sve atome nestabilnima. Bohr je predložio nekoliko promjena tog modela: elektroni mogu putovati samo posebnim orbitama na određenim skupovima udaljenosti od jezgre sa specifičnim energijama, elektroni ne gube kontinuirano energiju dok putuju. Oni mogu dobivati i gubiti energiju samo skakanjem iz jedne dopuštene orbite u drugu, apsorbirajući ili emitirajući elektromagnetsko zračenje s frekvencijom određenom energetskom razlikom razina prema Planckovom odnosu, te da je frekvencija zračenja emitiranog u orbiti jednaka recipročno razdoblje klasične orbite. Ovaj model je ograničen na nekoliko načina, ali dopušta klasičnoj mehanici da objasni mnoge stvari uz dopuštenje kvantnih pravila.
Bohrov model počinje nailaziti na probleme s težim atomima. Ostali nedostaci modela su: daje netočnu vrijednost za orbitalni kutni moment osnovnog stanja, ne uspijeva objasniti veći dio spektra većih atoma, a model također krši princip nesigurnosti jer smatra da elektroni imaju poznate orbite i određeni radijus . Te se dvije stvari ne mogu izravno spoznati u isto vrijeme.
Ovdje je dobra tinta o Bohrovom modelu atoma . Ovdje na Universe Today imamo nekoliko sjajnih članaka na tu temu: jedan je o Bohrovom modelu, a drugi je o samom dr. Bohru . Astronomy Cast nudi dobru epizodu o tome kako se molekule ponašaju u svemiru .